Съем металла
на аноде, а фк — скачок потенциала на катоде. При подключении электродов к источнику напряжения ионы начинают двигаться в электрическом поле через межэлектродный промежуток от электрода к электроду.
На катоде происходит ускоренное разложение молекул воды с выделением молекулярного водорода:
На аноде справедлива следующая схема перехода металла в нерастворимый гидроксид:
Me (ОН) одновременно образуется молекулярный кислород:
Таким образом, в результате реакции на катоде выделяется газ (водород), на аноде — осадок (гидроксид металла) и газ (кислород) . Продукты обработки выносятся потоком электролита из промежутка. При большой силе тока возможны также и другие реакции, в ходе которых на поверхности анода могут образовываться оксиды. Они снижают скорость растворения металла с заготовки и ухудшают ее обрабатываемость.
Если на электроде протекает только один электрохимический процесс, например растворение металла, то он описывается законами Фарадея. Согласно первому закону Фарадея,
где т — масса материала, растворенного с анода; Q — количество электричества, пропущенное через электролит; е — коэффициент пропорциональности. При постоянном токе Q = Ix, где / — сила тока; т — время его прохождения. Тогда зависимость (II.1) можно записать в виде
Коэффициент е называется электрохимическим эквивалентом: s=An/F, где А — атомная масса; п — валентность; F = = 96 500 — число Фарадея. Здесь е выражается в килограммах на ампер-секунду. Числовые значения е для различных элементов приводятся в справочных материалах. Электрохимический эквивалент 8с любого сплава можно найти через эквиваленты ег входящих в него элементов и через массовое содержание в процентах элемента ki в сплаве:
Ниже прив