Подбор электролита
ием концентрации электролита удельная проводимость растет, достигает максимального значения, а затем снижается. Это объясняется тем, что по мере увеличения концентрации все сильнее проявляется взаимное притяжение ионов, которое снижает их подвижность и возможность переноса зарядов.
Для хлорида натрия наибольшая удельная проводимость достигается при концентрации около 250 г/л, хлорида калия — 210 г/л.
С повышением температуры Т возрастает подвижность ионов и растет удельная проводимость:
*=у.о 11+а(7-291)1, (11.8)
где хо — удельная проводимость электролита при Г=291К; а — температурный коэффициент, в расчетах можно принять а = 0,0225. Удельная проводимость и (См/м) для растворов хлорида натрия и нитрата натрия различной концентрации (г/л) имеет следующие значения:
Концентрация...... 50 100 150 200
Хлорид натрия..... 6,7 12,1 16,4 19,6
Нитрат натрия...... 4,36 7,82 II 13
Условия протекания реального процесса анодного растворения отличаются от расчетных из-за изменения удельной проводимости, выхода по току, скорости течения электролита и других характеристик на различных участках обрабатываемой поверхности.
При анодном растворении в межэлектродном промежутке выделяются газообразные и твердые нерастворимые продукты обработки. Все они выносятся потоком жидкости и поступают в ванну для хранения электролита. Там нерастворимые продукты удаляют из электролита отстоем, центрифугированием и другими способами, а газы удаляются в окружающую среду.
Вследствие движения электролита концентрация газообразных продуктов обработки у выхода из межэлектродного промежутка (МЭП) больше, чем в начале, удельная проводимость в этом месте снижена